ing. buffer solution
zəif acid (ya da base) ilə onun conjugate pairnin məhlula əlavə edilməsindən yaranan kimyəvi haqq hesab. bufer məhlul müəyyən bir pH aralığında məhlulu stabil saxlayır və su itkisi/qazancından pH'ı qoruyur.
işin mexanizmi belədi: deməli tutun ki bir məhlula NaC2H3O2 və HC2H3O2 əlavə etmişik, digər adıyla acetic acid. Aydın məsələdir ki natrium dissosasiya edəcək və əlimizdə mənfi yüklü C2H3O2 və HC2H3O2 qalacaq. artıq bufer məhlul hazırdır. bir nümunəyə baxaq:
məsələn əlimizdəki bu məhlula güclü bir acid olan HCl əlavə edək: HCL H+ və Cl- olaraq dissosasiya edəcək, nəticədə H+ konsentrasiyası artacaq. bu momentdə isə əlimizdəki mənfi yüklü C2H3O2 özünə hidrogeni birləşdirəcək və HC2H3O2'yə dönüşəcək. gördüyümüz kimi bu dönüşüm mümkündür deyə pH qorunub saxlana bilir.
tam əksi üçün də bu söhbət düzdür, məsələn indi güclü bir base əlavə edək: KOH.
KOH K+ və OH-'yə dissosasiya edəcək, nəticədə məhlulda OH artacaq. bu momentdə də HC2H3O2 hidrogeni məhlula buraxacaq və o hidrogen ionu OH'la reaksiyaya girərək su əmələ gətirəcək, onu neytrallaşdıracaq.
(bax: neytrallaşma)
(bax: acid)
(bax: base)
(bax: turşu)
(bax: əsas)
(bax: dissosasiya)
(bax: dissociation)
